水中溶解氧测定原理
地表水中溶解氧的含量与水温、气压及水中有机物含量有关。清洁的地表水在正常情况下,其溶解氧接近饱和状态;当水中含有藻类植物时,因植物的光合作用而放出氧,则可能使水中含过饱和的溶解氧;当水源被易于氧化的有机物所污染时,则水中溶解氧含量会渐次减少;如果有机物较多,耗氧速度超过从空气中补充的溶氧速度,则水中的溶解氧含量将不断减少。有机物污染严重时,水的溶解氧甚至可能接近于零,此时,有机物在缺氧条件下分解,出现腐蚀发酵现象,使水质严重恶化。在缺氧的水体中,水生生物的生长将受到抑制甚至死亡。生活污水和某些工业废水中,由于含有大量有机物,呈现严重缺氧状态,在排人天然水体中后,就会消耗大量溶解氧,使水体遭到严重污染。
地下水由于与空气接触较少,含氧量通常比地表水少。在一定深度下,其溶解氧含量几乎为零。这主要是由于地下水在渗透的过程中,溶解氧与土壤中的有机物起氧化反应而被消耗掉的缘故。
溶解氧(两瓶法)的测定原理是什么?
在碱性溶液中,水中溶解氧可以将Mn(Ⅱ)氧化成锰(Ⅲ)、锰(Ⅳ):
在酸性溶液中,锰(Ⅲ),锰(Ⅳ)可以将碘离子氧化成游离碘:
以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定水中的碘,即可根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出水中溶解氧的含量:
溶解氧(两瓶法)是如何进行测定的?
①在采取水样前,先将取样瓶、取样桶洗净,并充分冲洗取样管;
②将两个取样瓶放在取样桶内,将取样胶管插入瓶底,调整水样流速约为0.7L/min,待取样瓶中装满水样后,应溢流一定时间,直至溢流至取样桶水位超过取样瓶150mm时,将取样胶管从取样瓶中轻轻取出;
③立即在水面下向第一瓶水样中加入1mL氯化锰或硫酸锰溶液;向第二瓶水样中加入5mL(1+1)磷酸溶液或(1+1)硫酸溶液;
④用滴定管向两瓶中各加入3mL碱性碘化钾混合液,将瓶塞塞紧,从取样桶中将两瓶取出,摇匀后再置于取样桶中。
⑤待沉淀物下沉后,打开瓶塞,在水面下向第一瓶水样中加5mL(1+1)磷酸溶液或(1+1)硫酸溶液;向第二瓶水样中加入1尘尝氯化锰溶液或硫酸锰溶液,将瓶塞塞好,立即摇匀;
⑥待水样冷却至15℃以下时,从两瓶中各取出200一250mL溶液,分别注入两个锥形瓶中;
⑦分别用硫代硫酸钠滴定至溶液呈浅黄色时,加入1 mL淀粉指示剂,继续滴定至蓝色消失为止。
水样中溶解氧含量菇(尘驳/尝)按下式计算:
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